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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(y情人把你拉黑了还有必要联系吗，婚外情拉黑是彻底分手吗ù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiá情人把你拉黑了还有必要联系吗，婚外情拉黑是彻底分手吗ng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1情人把你拉黑了还有必要联系吗，婚外情拉黑是彻底分手吗.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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