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大π键电子(zi)数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码p>

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）地铁的时速一般是多少公里，地铁的时速一般是多少码的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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