电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(nén台湾是省还是市 台湾是省会吗g)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗台湾是省还是市 台湾是省会吗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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