电负性(xì亲爱的让你㖭我下黑ng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。<亲爱的让你㖭我下黑/p>

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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