电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(y云南跟贵州是一个省吗 云南可以偷偷去缅甸吗án)，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍云南跟贵州是一个省吗 云南可以偷偷去缅甸吗林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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