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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子(zi)都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个湖南电大几本，湖南长沙电大是几本整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间(jiān)运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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