电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(b刚和别人做完回家能发现吗，刚和别人做完能从外表看出来吗ān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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