电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zabo文是什么意思 abo文是谁发明的ǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负abo文是什么意思 abo文是谁发明的(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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