电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性(xìng)数触动的意思解释，颇受触动的意思值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(f触动的意思解释，颇受触动的意思ù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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