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大π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计(jì)算方(fāng)法：大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的102693是哪个学校代码，10532是哪个学校代码成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形(xíng)成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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