电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物经常对视会产生好感吗，异性经常对视会增加好感时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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