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  电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的,电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么(me)

  电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

  又称负电(diàn)性(xìng)。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金(jīn)属性也(yě)愈强。

  电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种,每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能,指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值时,必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出(chū)。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力,称(chēng)为相对电负性,简称电(diàn)负性。

  元素(sù)电负性数值越大(dà),原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从左至右(yòu),有效核(hé)电(diàn)荷递增,原子半径递减,对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半径的(de)增大,元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

  过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

  就总(zǒng)体而言(yán),周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫是电负(fù)性最小肖姓出过哪些名人名字,肖姓出过哪些名人呢的元(yuán)素(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

  电负性(xìng)值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时,由于对成键电(diàn)子吸引较强,往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià);

  而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

  在形(xíng)成共价键时,共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性,电负性(xìng)差越大,键的极性越(yuè)强。肖姓出过哪些名人名字,肖姓出过哪些名人呢p>

  当(dāng)化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素(sù)电负性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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