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一氧化碳的化学性质(zhì)是(shì)什么性(xìng)，一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于(yú)存(cún)在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂，如(rú)工业(yè)还原(yuán)氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混合(hé)物）。

一(yī)济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50px;'>济南初中排名前十名(济南中学排名)，济南初中排名前50氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈(chéng)蓝色(sè)，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性(xìng)，能把金属从(cóng)它(tā)们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常(cháng)用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与人体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地(dì)与氧(yǎng)气结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等；同时具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能(néng)使人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒(dú)症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低(dī)致死(sǐ)浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和(hé)光气(qì)以及有(yǒu)机合成等。

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