电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值bjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìnbjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗)行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hébjd娃娃是用什么做的 bjd娃娃可以一起睡吗)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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