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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子(阿阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱ne-height: 24px;'>阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱zi)多(duō)数处(chù)于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有，而是在(zài)整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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