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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuá在农场英语为什么用on不用at，在农场为什么用on the farmn)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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