电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)圆与直线相切公式，圆的面积公式和周长公式纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(圆与直线相切公式，圆的面积公式和周长公式jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁圆与直线相切公式，圆的面积公式和周长公式 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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