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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(一个男人出轨了还爱自己的老婆吗bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(n一个男人出轨了还爱自己的老婆吗à) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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